1、蓄電池的電動勢

電池在外部開路條件下,正負兩極間.的化學平衡電勢之差即為電池的電動勢。電動勢是電終產(chǎn)牛電能的堆動力，蓄電鴨電動勢的大小由電池中進行的反應(yīng)性質(zhì)和條件決定與電池的形狀、尺寸無關(guān)。

2、蓄電池的開路電壓

電池在開路狀態(tài)下的端電壓稱為開路電壓，鉛酸蓄電池的開路電壓在數(shù)值上等于電池的電動勢。

3、蓄電池的工作電壓

工作電壓指電池接通負荷后在放電過程中顯示的電壓，又稱負載電壓或放電電壓。電池的工作電壓低于開路電壓。

4、蓄電池電動勢的產(chǎn)生

鉛酸蓄電池的電解液為稀硫酸(H₂SO₄)溶液，充電時，正極杯上的硫酸鉛生成有效物質(zhì)二氧化鉛的活性物質(zhì)，(PbO₂)，負極板上的硫酸鉛生成有效物質(zhì)絨狀純鉛(Pb)。它們是兩種不同故和電解液稀硫酸的化學反應(yīng)的結(jié)果不同，正極板缺少電子，負極板多余電子，兩極間便產(chǎn)生了一定的電位差.即為電池的電動勢。

5、蓄電池的放電過程

當外電路接上負載后，鉛酸蓄電池在正、負極間電位差(電動勢)的作用下，電流從正極流出，經(jīng)負載流向負極，同時在蓄電池內(nèi)部產(chǎn)生化學反應(yīng):正極板上二氧化鉛與電解液稀硫酸中的水作用，再和正極板附近的酸根負離子結(jié)合，生成硫酸鉛分子(PbSO₄)附在正極板上，移向正極板的氫離子(H⁺)和氧離子(0^2-)結(jié)合，生成水分子(H₂O)。在負極板上的鉛正離子(Pb²⁺)與硫酸分子電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合，生成硫酸鉛(PbSO₄)分子附在負極板上。 從放電反應(yīng)式看，隨著蓄電池放電，硫酸被逐漸消耗，轉(zhuǎn)化為正負極板上的硫酸鉛電解液的密度逐漸下降。

6、蓄電池的充電過程

充電過程是放電過程的逆過程。在充電電源的作用下，正、負極板上的硫酸鉛(PbSO₄)不斷進人電解液而被游離。在負極板上游離的鉛離子(Pbz+)被中和為鉛(Pb)，以固體狀態(tài)附在負極板上。在正極板上的硫酸鉛(PbSO₄)游離分解，正極板上形成二氧化鉛(PbO₂)，電解液中的硫酸成分增加，水分減少，電解液的密度升高，兩極上原來被消耗的活性物質(zhì)復原了。電池的內(nèi)阻減小，電動勢增大。